ГДЗ Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §9 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
Что называют гидролизом? Гидролиз ― реакция обменного взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению.
Какие варианты гидролиза вы знаете? Гидролиз по катиону и по аниону.
Задание 2
Запишите формулы некоторых солей, которым в таблице растворимости соответствуют прочерки «#», и уравнения реакций их гидролиза.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
CuCO3 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2O +CO2↑
Задание 3
Только ли кислота и основание могут в результате обмена образовать соль?
Гидролиз средних солей может привести к образованию кислых или основных солей:
K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Задание 4
Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора:
Cu(NO3)2
Cоль диссоциирует в растворе Cu(NO3)2 ⇄ Cu2+ + 2NO3-, где
Cu2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+ Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
Cu2+ + 2NO3- + H2O ⇄ CuOH+ + 2NO3- + H+
Cu(NO3)2 + H2O ⇄ Cu(OH)NO3 + HNO3
FeSO4
Cоль диссоциирует в растворе FeSO4 ⇄ Fe2+ + SO42-, где
Fe2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Fe2+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+ Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
2FeSO4 + 2H2O ⇄ Fe(OH)2SO4 + H2SO4
ZnCl2
Cоль диссоциирует в растворе ZnCl2 ⇄ Zn2+ + 2Cl-, где
Zn2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+ Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
Zn2+ + 2Cl- + H2O ⇄ ZnOH+ + 2Cl- + H+
ZnCl2 + H2O ⇄ Zn(OH)Cl + HCl
K2S
Cоль диссоциирует в растворе K2S ⇄ 2K+ + S2-, где
S2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S2- + H2O ⇄ HS- + OH- Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
S2- + 2K+ + H2O ⇄ HS- + 2K+ + OH-
K2S + H2O ⇄ KHS + KOH
Na2SiO3
Cоль диссоциирует в растворе Na2SiO3 ⇄ 2Na+ + SiO32-, где
SiO32- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
SiO32- + H2O ⇄ HSiO3- + OH- Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
SiO32- + 2Na+ + H2O ⇄ HSiO3- + 2Na+ + OH-
Na2SiO3 + H2O ⇄ NaHSiO3 + NaOH
NH4Cl
Cоль диссоциирует в растворе NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl-, где
NH4+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме:
NH4+ + H2O ⇄ NH3•H2O + H+ Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
NH4+ + Cl- + H2O ⇄ NH3•H2O + Cl- + H+
NH4Cl + H2O ⇄ NH3•H2O + HCl
Al(NO3)3
Cоль диссоциирует в растворе Al(NO3)3 ⇄ Al3+ + 3NO3-, где
Al3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al3+ + H2O ⇄ AlOH2+ + H+ Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
Al3+ + 3NO3- + H2O ⇄ AlOH2+ + 3NO3- + H+
Al(NO3)3 + H2O ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3
Задание 5
Допишите левые части уравнений реакций
Li2SiO3 + H2O = LiHSiO3 + LiOH
SiO3 + H2O = HSiO3- + OH-
MgBr2 + H2O = MgOHBr + HBr
Mg2+ + H2O = MgOH+ + H+
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 2H2S↑
2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
Задание 6
Смешали растворы карбоната натрия и сульфата алюминия. При этом выделился газ и выпал осадок (объясните почему). Образующаяся в результате реакции соль карбонат алюминия Al2(CO3)2, образована слабой кислотой и слабым основанием, в водном растворе не существует, потому что необратимо разлагается водой, превращаясь в слабую кислоту и слабое основание.
Напишите уравнение реакции:
Na2CO3 + Al2(SO4)3 = [Al2(CO3)3] + Na2SO4
Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2O + 3CO2↑
Суммарное уравнение:
Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2O + 3CO2↑ + Na2SO4
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети